中考化學溶液知識點梳理及考法解析
更新時間：2024-07-19 10:49:36作者：佚名
溶液與溶解度一直是中考的重要考點，計算題中也會涉及到。今天薇薇就帶大家梳理一下“溶液”的知識點，趕緊學起來吧~
※文末【每日一題】精選相關解答知識飽和溶液的概念，幫助大家了解中考此考點最前沿的考查方法飽和溶液的概念，提高靈活運用知識、應對考試題目變化的能力。
解決方案
1.解決方案
1.定義：一種或多種物質分散到另一種物質中形成的均勻、穩定的混合物。
2. 特點
均質性：溶液中任何部分的組成、性質、濃度完全相同。
穩定性：當外界條件（溫度、壓力等）不變時，溶質和溶劑不會分離。
3. 構圖
（1）溶質：被溶解的物質，可以是氣體、液體或固體。
（2）溶劑：能溶解其他物質的物質。例如水是最常見的溶劑，酒精、汽油等也可作為溶劑。
（二）溶解過程中的吸熱和放熱現象
1、吸熱：有些物質溶解時，整個過程溶液的溫度不斷降低，如固體NH4NO3（或硝酸銨）。
2、放熱：有些物質溶解時，整個過程中溶液的溫度是上升的，如固體NaOH（或氫氧化鈉）、濃硫酸等。吸熱放熱不明顯：大多數物質溶解時，整個過程中溶液的溫度幾乎不變，如：氯化鈉、蔗糖。
3、無明顯的吸熱和放熱：當某種物質溶解于水中時，溶液的溫度不會發生明顯的變化，例如固體NaCl。
【特別提醒】a.當CaO遇到水時，溶液的溫度升高，這是由于CaO和水發生了化學反應，放出了熱量；b.吸熱放熱現象通常會引起密閉容器內壓力的變化。
（三）乳化
乳化現象：洗滌劑等乳化劑能使植物油在水中分散成無數的微小油滴，而不是凝聚成大的油滴，使油和水不再分離，乳化的微小油滴能隨水流動。
用途：利用肥皂、洗潔精等洗滌劑的乳化作用，去除油污。
2.飽和溶液與非飽和溶液
1. 概念
在一定溫度下，當把一定的溶質加入到一定量的溶劑中，當溶質不能再溶解時，所得到的溶液稱為該溶質的飽和溶液；能繼續溶解的溶液稱為該溶質的不飽和溶液。
2. 轉換
1.改變溶質或溶劑的品質（適用于所有物質）：
2.改變溫度：
上升類型：
降序類型：
3. 結晶
1.概念：溶質從溶液中析出形成晶體的過程。
2.方法：
（1）蒸發結晶：通過蒸發溶劑使溶質析出。適用于溶解度受溫度影響較小的固體物質，如氯化鈉。
（2）冷卻結晶法（或冷卻熱飽和溶液法）：通過冷卻使溶質析出。適用于溶解度隨溫度升高而增大，且受溫度影響很大的固體物質貝語網校，如硝酸鉀。
3.溶解度
1.固體的溶解度
1、概念：在一定溫度下，達到飽和狀態時溶解于100g溶劑中的固體物質的質量，單位為“g”。
2.影響因素：
（1）內部因素：溶質、溶劑的性質。
（2）外界因素：溫度[溫度越高，溶解度越大（氫氧化鈣等物質除外）]。
與溶解度的關系（20°C時）：
2. 氣體的溶解度
1、概念：在101kPa壓力和一定溫度下，氣體溶解在1體積的水中達到飽和狀態時的體積。
2.影響因素：
（1）內部因素：氣體本身的性質、溶劑的類型。
（2）外界因素：溫度（隨溫度升高而降低）、壓力（隨壓力升高而升高）。
4.溶解度曲線
1.意義：
1點：
曲線上的點代表物質在相應溫度下的溶解度。
兩條曲線的交點P表示在t℃時兩種物質的溶解度相等。
2. 線路：
曲線的方向表示物質的溶解度隨溫度的變化。
曲線的陡度表示物質的溶解度受溫度的影響程度。
3.面條：
曲線下方的點表示不飽和溶液。
曲線上方的點表示溶液已飽和且含有未溶解的固體。
5. 溶液濃度
1. 溶質質量分數的計算
1. 所有解決方案：
溶液的質量=溶質的質量+溶劑的質量。
2、飽和溶液：
飽和溶液中溶質的質量分數是該溫度下溶質的最大質量分數。
（二）溶液稀釋
1.原理: 溶質在稀釋前后質量保持不變。
2、公式：A×a%=B×b%（其中，a%、b%分別為稀釋前后溶液中溶質的質量分數，A、B分別為稀釋前后溶液的質量，即B=A+加入的溶劑質量）。
（摘自萬維中考《試題研究》，未經允許，不得轉載）
每天做一道題，堅持下來就很酷了~
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本題選自初中化學《中考基礎知識與創新題》
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