更新時(shí)間：2025-06-29 15:36:36作者：佚名
安徽省安慶市慧德高級(jí)中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析
本部分包含15道單選題，每題計(jì)4分。考生需在四個(gè)選項(xiàng)中挑選一個(gè)正確答案，總分共計(jì)60分。
固體A的化學(xué)成分表示為NH5安慶市慧德高級(jí)中學(xué)，據(jù)所知，它在熔融狀態(tài)下具備導(dǎo)電性，那么以下關(guān)于該物質(zhì)的描述中，哪一項(xiàng)是不準(zhǔn)確的？（???）
在1摩爾的NH5分子中，存在5倍的阿伏加德羅常數(shù)NA所對(duì)應(yīng)的N—H鍵。
B.NH5中既有共價(jià)鍵又有離子鍵
C.NH5的電子式為
D.NH5與水發(fā)生反應(yīng)時(shí)，其離子反應(yīng)方程式可表示為：銨離子與氫離子結(jié)合，并和水分子相互作用，生成氨水以及氫氣，具體反應(yīng)式為NH4++H-+H2O===NH3·H2O+H2↑。
參考答案：
【分析】
固體A的化學(xué)式是NH5，該化合物中每個(gè)原子的最外層電子排布均與相應(yīng)的惰性氣體電子層結(jié)構(gòu)相吻合。因此，NH5被歸類為銨鹽。其電子式表明，銨根離子與氫離子之間通過離子鍵相連，而在銨根離子內(nèi)部，氮原子與氫原子之間則通過共價(jià)鍵結(jié)合。根據(jù)這些信息，我們可以進(jìn)行相應(yīng)的分析和解答。
NH5分子內(nèi)部含有離子鍵和共價(jià)鍵兩種化學(xué)鍵，具體來說，每摩爾NH5分子中包含了4個(gè)阿伏加德羅常數(shù)NA所代表的N-H共價(jià)鍵，同時(shí)還有1摩爾的離子鍵。因此，A選項(xiàng)的說法是不正確的。
B.NH5是一種銨鹽，其結(jié)構(gòu)中銨根離子與氫離子通過離子鍵相連，同時(shí)銨根離子內(nèi)部的氮原子與氫原子通過共價(jià)鍵結(jié)合，因此NH5分子中同時(shí)存在共價(jià)鍵和離子鍵，故B選項(xiàng)正確。
NH5是一種銨鹽，其中銨根離子與氫離子通過離子鍵相連，而在銨根離子內(nèi)部，氮原子與氫原子之間則形成了共價(jià)鍵。其電子式正確表示了這一結(jié)構(gòu)，故C項(xiàng)判斷無誤。
D.NH5與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成了氨的水合物和氫氣，反應(yīng)的離子方程式是NH4+與H-及H2O反應(yīng)，生成NH3·H2O和H2↑，故D項(xiàng)是正確的。
答案選A。
2.下列反應(yīng)中生成物總能量低于反應(yīng)物總能量的是().
B．金屬鎂與鹽酸接觸時(shí)，也會(huì)產(chǎn)生化學(xué)反應(yīng)。
C．石灰石在高溫條件下進(jìn)行煅燒處理，D．水分子在特定條件下發(fā)生分解反應(yīng)。
參考答案：
綠色化學(xué)在化學(xué)反應(yīng)領(lǐng)域引入了“原子經(jīng)濟(jì)性”這一新穎的理念和標(biāo)準(zhǔn)。在這種理念指導(dǎo)下，理想的反應(yīng)過程應(yīng)確保原料分子中的所有原子都轉(zhuǎn)化為目標(biāo)產(chǎn)物，不產(chǎn)生任何副產(chǎn)物，從而實(shí)現(xiàn)排放量為零。在以下列舉的幾種生產(chǎn)乙苯的方法中，那些遵循綠色化學(xué)原則的選項(xiàng)是（????）。
參考答案：
將三氧化鉻(CrO3)用硫酸進(jìn)行酸化處理，當(dāng)與酒精接觸時(shí)，其顏色會(huì)從紅色轉(zhuǎn)變?yōu)樗{(lán)綠色。這一變化可用于檢測(cè)司機(jī)是否酒后駕駛。具體反應(yīng)方程式為：2CrO3，3C2H5OH，3H2SO4反應(yīng)生成Cr2(SO4)3，3CH3CHO，6H2O。在此反應(yīng)中，還原劑是（ ）。
A．H2SO4 B．CrO3
C．Cr2(SO4)3 D．C2H5OH
參考答案：
在C2H5OH分子中，碳元素的化合價(jià)為負(fù)二價(jià)；而在CH3CHO分子中，碳元素的化合價(jià)為負(fù)一價(jià)。在反應(yīng)過程中，C2H5OH充當(dāng)還原劑的角色，而CrO3則扮演氧化劑的角色。
ClO2是一種高效消毒殺菌且二次污染極低的水處理劑。在實(shí)驗(yàn)室中，ClO2可以通過以下化學(xué)反應(yīng)制備：2KClO3與H2C2O4及H2SO4反應(yīng)，生成2ClO2氣體，同時(shí)產(chǎn)生K2SO4、2CO2氣體和2H2O。以下說法中，哪一項(xiàng)是正確的？
A.ClO2是氧化產(chǎn)物???B.KClO3在反應(yīng)中得到電子
C.H2C2O4在反應(yīng)過程中發(fā)生了還原反應(yīng)；同時(shí)，每1摩爾的KClO3在反應(yīng)中會(huì)導(dǎo)致2摩爾的電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。
參考答案：
試題解析：A項(xiàng)中，氯元素的氧化態(tài)從+5降至+4，表明ClO2是還原反應(yīng)的產(chǎn)物，因此A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)指出，氯元素的氧化態(tài)同樣從+5降至+4，說明KClO3在反應(yīng)中獲得了電子，故B項(xiàng)正確；C項(xiàng)中，草酸（H2C2O4）作為還原劑，在反應(yīng)過程中被氧化，所以C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)提到，每1摩爾KClO3參與反應(yīng)，其氧化態(tài)變化量為1摩爾乘以（5-4），即1摩爾，因此D項(xiàng)也是錯(cuò)誤的；綜上所述，正確答案為B。氧化還原反應(yīng)屬于關(guān)鍵性的化學(xué)反應(yīng)類型，其顯著特征在于反應(yīng)過程中電子的轉(zhuǎn)移數(shù)量始終保持一致。氧化還原反應(yīng)的核心在于電子的轉(zhuǎn)移，其顯著標(biāo)志是化合價(jià)的變動(dòng)。概括其本質(zhì)、特點(diǎn)與反應(yīng)種類，可用“升失氧，降得還”六個(gè)字表達(dá)。在此類反應(yīng)中，若元素化合價(jià)上升，則意味著原子喪失電子，從而進(jìn)行氧化，并充當(dāng)還原劑角色；反之，若化合價(jià)下降，原子則吸收電子，執(zhí)行還原，成為氧化劑。元素在化合物中的化合價(jià)變化與原子得失電子的數(shù)量相匹配，這是解題的核心。要精通反應(yīng)機(jī)理、平衡技巧以及相關(guān)概念。
在下圖中展示的物質(zhì)或概念之間，存在一些從屬或包含關(guān)系的不準(zhǔn)確之處。
X Y Z
例 氧化物 化合物 純凈物
A 含氧酸 酸 化合物
B 溶液 分散系 混合物
C 強(qiáng)電解質(zhì) 電解質(zhì) 化合物
D 置換反應(yīng) 氧化還原反應(yīng) 離子反應(yīng)
參考答案：
某元素M構(gòu)成的氣態(tài)分子M2存在三種形態(tài)，這些形態(tài)的相對(duì)分子質(zhì)量分別是70、72和74。這三種形態(tài)的物質(zhì)的量之比是9比6比1。根據(jù)這些信息，以下判斷正確的是：
A、元素M存在三種不同的同位素形態(tài)???????????????B、在這三種同位素中，有一種同位素的質(zhì)量數(shù)恰好為36
C、在所有原子中，質(zhì)量數(shù)為35的該同位素的比例達(dá)到了75%；D、M2化合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量則是71。
參考答案：
CD
8.以下哪個(gè)性質(zhì)不是所有銨鹽的通性
A．均能溶解于水之中；B．均能分解并釋放出氨氣。
C．均能與堿性物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，并在此過程中釋放出氨氣；D．均屬于離子構(gòu)成的化合物。
參考答案：
取3.87克的KCl與KBr混合物，將其溶解于水中形成溶液。隨后，向該溶液中滴加過量的硝酸銀溶液，經(jīng)過沉淀、干燥處理，得到的沉淀質(zhì)量為6.63克。據(jù)此，可以計(jì)算出混合物中鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
D．超過六成
參考答案：
硒元素（Se）對(duì)人體健康具有積極作用，它屬于周期表的第四周期第ⅥA族。根據(jù)其在周期表中的具體位置，我們可以推斷出硒的某些性質(zhì)。然而，在以下關(guān)于硒元素性質(zhì)的描述中，存在一個(gè)是不準(zhǔn)確的。
硒化氫性質(zhì)不穩(wěn)定，其化學(xué)性質(zhì)較為活躍。最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為SeO3。
硒與鐵結(jié)合能夠形成FeSe化合物安慶市慧德高級(jí)中學(xué)，而酸性的強(qiáng)弱排列為：硒酸(H2SeO4)的酸性大于硫酸(H2SO4)。
參考答案：
11.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是( )
鈉與水溶液中的氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，生成鈉離子、氫氧根離子和氫氣，反應(yīng)方程式為：鈉與水反應(yīng)生成鈉離子和氫氣，同時(shí)生成氫氧根離子。
鈉元素與硫酸銅溶液發(fā)生反應(yīng)，具體過程為：鈉原子與銅離子結(jié)合，生成銅金屬和鈉離子，化學(xué)方程式可表示為：鈉原子與銅離子反應(yīng)，生成銅金屬和鈉離子，具體化學(xué)方程式為：2Na與Cu2+反應(yīng)，生成Cu與2Na+。
C．鈉與鹽酸反應(yīng)：Na＋2H＋===Na＋＋H2↑
鈉元素與氯化鉀的水溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，具體表現(xiàn)為：鈉原子與水分子結(jié)合，生成鈉離子和氫氧根離子，同時(shí)釋放出氫氣。該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為：2Na與2H2O反應(yīng)，生成2Na+、2OH-和H2↑。
參考答案：
解析：在A的情況中，鈉金屬與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)本質(zhì)是鈉與水發(fā)生反應(yīng)，生成氫氣并形成鈉離子和氫氧根離子，反應(yīng)方程式為2Na＋2H2O===H2↑＋2Na＋＋2OH－。而在B的情形下，鈉金屬與硫酸銅溶液的反應(yīng)實(shí)際上是由鈉與水反應(yīng)生成的氫氧化鈉進(jìn)一步與硫酸銅反應(yīng)，其總體反應(yīng)方程式為2Na＋2H2O＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋H2↑＋Na2SO4。值得注意的是，在C的情形中，電荷守恒的原則并未得到遵守。
在四種不同的實(shí)驗(yàn)條件下，針對(duì)可逆反應(yīng)2A（g）+3B（g）→2C（g）+D（g），測(cè)得的反應(yīng)速率數(shù)據(jù)如下。根據(jù)這些數(shù)據(jù)，我們可以判斷在哪些條件下該反應(yīng)的速率達(dá)到最大值。
A.反應(yīng)物A的濃度變化率為0.5摩爾每升每分鐘???B.反應(yīng)物B的濃度變化率為0.6摩爾每升每分鐘
C組中v(C)的值為0.35摩爾每升每分鐘，而D組中v(D)的數(shù)值為0.4摩爾每升每分鐘。
參考答案：
本題目涉及化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算，要準(zhǔn)確解答，關(guān)鍵在于理解化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)之間的關(guān)系。在比較不同反應(yīng)的速率時(shí)，務(wù)必確保是以相同的物質(zhì)作為參照。
LiAlH4既是一種金屬型儲(chǔ)氫材料，又廣泛用作有機(jī)合成領(lǐng)域的試劑。它遇水會(huì)發(fā)生劇烈反應(yīng)，從而釋放出氫氣。在125℃時(shí)，LiAlH4會(huì)分解成LiH、H2和Al。下面所述內(nèi)容中，哪一項(xiàng)是錯(cuò)誤的？
A．LiAlH4與乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作還原劑
B. 鋰鋁合金氫化物與重水發(fā)生反應(yīng)，生成的氫氣的摩爾質(zhì)量達(dá)到了4克每摩爾。
在125℃的條件下，1摩爾鋰鋁氫化物（LiAlH4）會(huì)完全分解，此過程中會(huì)轉(zhuǎn)移出3摩爾的電子。
當(dāng)D．LiAlH4與水發(fā)生反應(yīng)時(shí)，會(huì)生成三種產(chǎn)物，其化學(xué)反應(yīng)方程式可表達(dá)為：LiAlH4與4H2O反應(yīng)，生成Al（OH）3、LiOH以及4H2氣體。
參考答案：
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)；氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計(jì)算．
專題：氧化還原反應(yīng)專題．
分析：乙醛轉(zhuǎn)化為乙醇的過程屬于加氫反應(yīng)，這一過程中乙醛經(jīng)歷了還原反應(yīng)，被還原成乙醇。
B．LiH與D2O反應(yīng)生成的氫氣分子式為HD；
根據(jù)LiAlH4在125℃時(shí)分解成LiH、氫氣以及鋁的化學(xué)反應(yīng)方程式進(jìn)行計(jì)算；
在D．LiAlH4化合物中，含有﹣1價(jià)的氫原子與水分子中的+1價(jià)氫原子發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，這一過程中生成了氫氣H2。與此同時(shí)網(wǎng)校頭條，反應(yīng)還產(chǎn)生了氫氧根離子OH﹣，而氫氧根離子OH﹣進(jìn)一步與鋁離子Al3+發(fā)生反應(yīng)，最終生成了偏鋁酸根離子AlO2﹣。
解答：乙醛轉(zhuǎn)化為乙醇的過程中吸收了氫元素，在有機(jī)化學(xué)反應(yīng)中，氫元素的得來伴隨著氧元素的去除，這一過程被稱為還原反應(yīng)。因此，乙醛充當(dāng)了氧化劑的角色，而LiAlH4則作為還原劑，使得這一轉(zhuǎn)化得以順利進(jìn)行。綜上所述，選項(xiàng)A是正確的。
B．氫化鋰與重水反應(yīng)可產(chǎn)生氫氣（HD），其摩爾質(zhì)量為3克每摩爾，因此B選項(xiàng)的說法是不正確的。
C．在LiAlH4化合物中，鋰（Li）和鋁（Al）均為主族金屬元素，而氫（H）則是非金屬元素。因此，鋰的化合價(jià)為+1，鋁的化合價(jià)為+3，氫的化合價(jià)為-1。當(dāng)LiAlH4受熱分解時(shí)，鋁元素的價(jià)態(tài)會(huì)發(fā)生改變。據(jù)此，我們可以推斷出，在125℃的溫度下，1摩爾的LiAlH4完全分解時(shí)，會(huì)轉(zhuǎn)移3摩爾的電子。因此，選項(xiàng)C是正確的。
在D．LiAlH4化合物中，帶有﹣1價(jià)的氫原子與水分子中的+1價(jià)氫原子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，從而生成氫氣。與此同時(shí)，反應(yīng)還產(chǎn)生了氫氧根離子OH﹣。這些氫氧根離子進(jìn)一步與鋁離子Al3+發(fā)生反應(yīng)，生成了AlO2﹣。因此，該反應(yīng)的化學(xué)方程式可以表示為：LiAlH4+2H2O=LiAlO2+4H2↑，由此可得出D選項(xiàng)是正確的。
故選B．
本題目旨在測(cè)試考生對(duì)氧化還原反應(yīng)實(shí)際應(yīng)用的掌握，要求考生能夠準(zhǔn)確識(shí)別有機(jī)反應(yīng)中的氧化劑與還原劑，計(jì)算電子轉(zhuǎn)移的數(shù)量，并能結(jié)合所給信息，運(yùn)用遷移法有效解決相關(guān)問題。
關(guān)于敘述的正確性，以下選項(xiàng)是準(zhǔn)確的。
A．同系物間有相似的化學(xué)性質(zhì)。
B．同分異構(gòu)體間有相似的化學(xué)性質(zhì)。
在分子構(gòu)成方面，若兩種有機(jī)物僅相差一個(gè)“CH2”原子團(tuán)，那么它們必然是同系物。
D．相對(duì)分子質(zhì)量相等的兩種有機(jī)物必定是同分異構(gòu)體
參考答案：
在進(jìn)行物質(zhì)分離與純化實(shí)驗(yàn)的過程中，某些實(shí)驗(yàn)裝置并非必需，例如（ ?。?/p>
A． B．
C． D．
參考答案：
圖中展示的是蒸餾過程，該過程旨在將沸點(diǎn)各異的互溶液體混合物進(jìn)行分離，因此選項(xiàng)A不符合要求。
B．圖中為焰色反應(yīng)，不能分離提純，故B選；
C．圖中為過濾，分離不溶性固體與溶液，故C不選；
D．圖中為蒸發(fā)，分離可溶性固體與溶液，故D不選。
二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）
在實(shí)驗(yàn)室中合成乙烯的過程中，常常因?yàn)闇囟瓤刂撇划?dāng)，導(dǎo)致乙醇與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)，從而產(chǎn)生少量的二氧化硫。為了驗(yàn)證混合氣體中是否含有乙烯和二氧化硫，有人設(shè)計(jì)了一系列實(shí)驗(yàn)。
Ⅰ裝置適合存放的試劑是品紅溶液；Ⅱ裝置適合存放的試劑是氫氧化鈉溶液；Ⅲ裝置適合存放的試劑是濃硫酸；Ⅳ裝置適合存放的試劑是酸性高錳酸鉀溶液。
二氧化硫氣體存在的跡象包括：使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅，與品紅溶液反應(yīng)使其褪色，以及與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水。
利用裝置Ⅱ的目的是為了實(shí)現(xiàn)某種特定功能或達(dá)到某種特定效果。
目的是為了確保裝置Ⅲ的正確操作，并實(shí)現(xiàn)其預(yù)期功能。
確實(shí)存在乙烯這一成分的表現(xiàn)是_________________________________________。
參考答案：
（1）A? B? A? D
（2）裝置I中品紅溶液褪色
在實(shí)驗(yàn)過程中，需排除二氧化硫氣體的干擾，同時(shí)確保其已被完全去除，以便準(zhǔn)確檢驗(yàn)乙烯的實(shí)驗(yàn)結(jié)果。
裝置III中的品紅溶液顏色保持不變，而裝置IV中的酸性高錳酸鉀溶液則出現(xiàn)了褪色現(xiàn)象。
三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）
17. 下表為部分短周期元素化合價(jià)及相應(yīng)氫化物沸點(diǎn)的數(shù)據(jù)：
元素性質(zhì)
2025-06-29 11:06
2025-06-29 10:46